下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )A．氨气具有氧化性.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性．用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性.用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱.可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性．用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

练习册系列答案

相关题目

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-

C．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-

D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述不正确的是

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

D．化合物Y中含有手性碳原子

以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，且Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为。

（2）滤渣2的成分为。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是。

（4）根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO4.7H2O）在溶液中反应的离子方程式：____________________________。

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是（）

	溶质的成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c（CO32－）<c（HCO3－）
B	NaOH、Na2CO3	Ⅲ	c（OH－）>c（CO32－）
C	Na2CO3	Ⅳ	c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D	NaHCO3	I	c（Na＋）=c（HCO3－）

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

C．标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同

D．1 mol过氧化钠中含2NA个阴离子

按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）请指出仪器①的名称：；

（2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：；

（3）为检验生成的气体产物，请将下列三套装置进行合理组合，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a— ，能证明该气体产物的实验现象为；

（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中是否含Fe3＋的操作方法：；

（5）某同学在实验室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。

①向上述滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：；

②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，该同学设计如下图所示的装置。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是________（填序号）。

A．a端必须用铁作电极

B．a端发生的反应是2Cl－－2e－==Cl2↑

C．b端发生的反应是2H＋＋2e－==H2↑

煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：

（1）反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：。

（2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=?41kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

①判断T1、T2和T3的大小关系：。

②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和。

②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是。

（4）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ∆H1＝?41kJ·mol?1

2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ∆H2＝?484kJ·mol?1

CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） ∆H3＝?802kJ·mol?1

反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） ∆H＝。

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是____________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为____________，该物质的分子式是____________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式____________。

（二）结构式的确定：

核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl2—CH2—O—CH3）有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为__________________。

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