题目内容
煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：
（1）反应I：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。
（2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=?41kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系： 。
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 。
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 。
（4）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ∆H1＝?41kJ·mol?1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ∆H2＝?484kJ·mol?1
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） ∆H3＝?802kJ·mol?1
反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） ∆H＝ 。
反应属于取代反应的是
硝酸的反应
铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g） 
N2O4（g） ∆H < 0。监测反应获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是
A．0~20 s内，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1
B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1
C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9
D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4） < 0.08 mol
