下列各组稀溶液.不用其他试剂或试纸.仅利用溶液间的相互反应.就可以将它们区别开的是( ) ①硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡 ②硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠 ③盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠 ④硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(　　)

①硝酸钾　　硫酸钠　氯化钙　氯化钡

②硫酸　　　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠

③盐酸　　　硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠

④硫酸氢钠　硫酸镁　碳酸钠　氢氧化钠

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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金考卷初中毕业学业考试说明检测卷系列答案

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Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L^-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（）

A．Al B． Mg C． Na D．三者产生的氢气一样多

下列说法中，错误的是(　　)

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D．ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的化学式为：__________________________。

(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用化学式表示)。

(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_______(用化学式表示)。

电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维护人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是(　　)

A．Mg²^＋ B．Ca²^＋ C．Na^＋ D．Fe³^＋

某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K^＋、Ag^＋、Fe³^＋、Cl^－、OH^－、NO六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是________、________、________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含____________(填写化学式)，可用来浇灌农田。

将5 mol·L^－1的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L^－1 B. mol·L^－1

C. mol·L^－1 D. mol·L^－1

在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是（）

A.分液、蒸馏 B.溶解、过滤、蒸发 C.萃取、分液 D.萃取、分液、蒸馏

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是酒精溶液

C．CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体

D．将CuSO₄溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

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