题目内容
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含少量的还原性杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请回答问题．
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式___________________________________．
(2)甲同学设计的实验____________(填“能”或“不能”)，验证乙炔与溴发生加成反应，其理由____________．
(a)使溴水褪色的反应未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是____________，它与溴水反应的化学方程式是________________________．验证过程中必须全部除去．
(4)请你选用上列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．
(5)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________________________．
答案：
解析：
解析：
| 解析：考查考生实验设计和综合运用化学知识的能力．(1)本题按实验目的，很容易写出有关的化学方程式．(2)根据“乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色沉淀，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体”，因此可得出使溴水褪色的物质未必是乙炔，该反应未必是加成反应的结论．(3)由题意乙炔气体中含H2S，发生反应H2S+Br2====2HBr+S↓产生H2S的原因是电石中含CaS杂质，发生的反应是CaS+2H2O====Ca(OH)2+2H2S↑ (4)由于C2H2中混有H2S杂质，首先可利用CuSO4溶液除去H2S，再利用CuSO4溶液检验H2S气体是否除净． (5）若C2H2与Br2发生取代反应则必定生成HBr，故可用pH试纸检验溶液的酸性，即可得出结论．
答案：(1)CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
或 (2)不能,ac (3)H2S,Br2+H2S====S↓+2HBr (4)c；b；CuSO4溶液；CuSO4溶液 (5)若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸来验证．
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或HC≡CH+2Br2→
色的物质，就是乙炔
