题目内容
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反应．乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的还原性杂质气体，由此乙同学提出必先将其除去，再与溴水反应．请回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：
（2）甲同学设计的实验
A 使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B 使溴水褪色的反应就是加成反应
C 使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D 使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是（填化学式）
（4）如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置（有的可重复使用）来实现乙同学的实验方案．
请你写出所选择装置编号（填在方框中）及装置中的化学药品名称（填在括号内）
（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
．（2）甲同学设计的实验
不能
不能
（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是AC
AC
（多选扣分）A 使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B 使溴水褪色的反应就是加成反应
C 使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D 使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是（填化学式）
H2S
H2S
，它与溴反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr
Br2+H2S═S↓+2HBr
．验证乙炔气体的过程中必须全部除去．（4）如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置（有的可重复使用）来实现乙同学的实验方案．
请你写出所选择装置编号（填在方框中）及装置中的化学药品名称（填在括号内）
分析：（1）碳化钙能与水反应生成乙炔，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；
（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；
（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体；
（4）实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔．
（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；
（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体；
（4）实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔．
解答：解：（1）碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故答案为：不能；AC；
（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br2+H2S═S↓+2HBr，
故答案为：H2S；Br2+H2S═S↓+2HBr；
（4）实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔，
故答案为：
（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故答案为：不能；AC；
（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br2+H2S═S↓+2HBr，
故答案为：H2S；Br2+H2S═S↓+2HBr；
（4）实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔，
故答案为：
点评：本题考查乙炔的制备和性质实验，题目难度不大，本题中注意乙炔的除杂和性质实验，注意与溴水反应的性质．
练习册系列答案
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或HC≡CH+2Br2→
色的物质，就是乙炔
