题目内容
已知：I2＋2S2O
===S4O
＋2I－
相关物质的溶度积常数见下表：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－39 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入____ ____，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__ ______。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用化学方程式表示)_________________ ____________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________ ___________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用______ __作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________ ____。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________ ________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____ ____。
(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2．6×10－9 mol·L－1
(2)2CuCl2·2H2O
Cu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O
在干燥的HCl气流中加热脱水
(3)①淀粉溶液 蓝色褪去，放置一定时间后不复色
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ③95%
aTiO2 + bCl2+eC aTiCl4+eCO Ⅰ下表中物质的分类组合完全正确的是( )
| 编号 | A | B | C | D |
| 强电解质 | Ba(OH)2 | 盐酸 | HClO4 | BaSO4 |
| 弱电解质 | HI | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
| 非电解质 | SO2 | NH3 | Cl2 | 乙醇 |
一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp（25℃） | 8.0×10﹣16 | 2.2×10﹣20 | 4.0×10﹣38 |
对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说
法错误的是
A． 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B． 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C． 该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4
D． 将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
O2(g)===CO(g) △H2