题目内容
某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。
在此温度下将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合。
(1)若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va：Vb＝____ ____。
(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va：Vb＝______ __。
1×10－13 (1)10：1 (2)9：1
已知：I2＋2S2O
===S4O
＋2I－
相关物质的溶度积常数见下表：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－39 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入____ ____，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__ ______。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用化学方程式表示)_________________ ____________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________ ___________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用______ __作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________ ____。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________ ________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____ ____。
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
| B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
| C | 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液 | 有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性 |
| D | C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | 检验制得气体是否为乙烯 |
2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是