Question

室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）
• B、NaHSO₄ 溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C、Na₂S溶液：c（Na⁺ ）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• D、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．溶液中还存在C₂O₄^2-，根据混合液中的电荷守恒判断；
B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，则c（Na⁺）=c（SO₄^2-），然后结合电荷守恒判断；
C．硫化钠溶液中，氢氧根离子来自水的电离和硫离子水解，则c（HS^-）＜c（OH^-）；
D．一水合氨为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）．

解答： 解：A．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故A错误；
B．NaHSO₄ 在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），根据电荷守恒可得：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．Na₂S溶液中的氢氧根离子来自硫离子的水解和水的电离，则：c（OH^-）＞c（HS^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义，明确弱电解质在溶液中部分电离的情况，能够根据各守恒及盐的水解正确判断溶液中各离子浓度大小，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．