题目内容
【题目】下列离子组在室温下可能大量共存的是（ ）
A.pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
B.
＝106的溶液：Al3+、NH4+、CO32-、S2-
C.水电离出的c(H+)＝10-4mol/L的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
D.使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-
【答案】C
【解析】
A. pH＝2的溶液呈酸性，HCO3-、ClO-与H+不能大量共存，A不合题意；
B. 
＝106的溶液呈碱性，Al3+、NH4+与OH-不能大量共存，B不合题意；
C. 水电离出的c(H+)＝10-4mol/L的溶液，水的电离受到促进，可能是Fe3+的水解引起的，C符合题意；
D. 使石蕊呈红色的溶液呈酸性，NO3-、I-与H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，且偏铝酸根离子也不能大量共存，D不合题意。
故选C。
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案【题目】氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①
△H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N≡N |
436kJ | 391kJ | 946k |
则a=_________________。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n(
)/n(
)]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。
①
、
、
、
的大小关系为__________________。
②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.
的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原
的化学反应方程式_____________________________________。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
