题目内容

海洋约占地球表面积的71％，具有十分巨大的开发潜力．某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究．

(1)实验时若用托盘天平配制500 mL　0.20 mol/L　NaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量．

(2)取初步净化处理的浓缩海水100 mL，加入200 mL　0.20 mol/L　NaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，则浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为多少？

(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2多少升？

答案：
解析：

　　解：(1)w(NaOH)＝0.20 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝4.0 g(2分)

　　(2)MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl

　　c(Mg2+)==0.2 mol/L(3分)

　　(3)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

　　V(Cl2)＝0.02 mol/L×0.1 L×22.4 L/mol＝0.448 L(3分)

　　答：略(注：主观性试题中，出现的合理答案均给分．)


练习册系列答案
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海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）海水淡化处理多用蒸馏法．如图是海水蒸馏原理示意图．蒸馏法的特点是设备结构、操作简单，淡水质量好，但也具有明显的缺陷．

1你认为蒸馏法进行海水淡化的主要缺陷是
消耗大量的能量，成本太高
消耗大量的能量，成本太高
；
②我省某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你为该地区提出一条合理化建议
利用风能或太阳能
利用风能或太阳能
；
（2）海水淡化后得到的淡水应进行技术处理后才能得到完全满足生产、生活要求的水，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，已知丙烯酸钠的化学式为CH2=CH-COONa试写出生成聚丙烯酸钠的化学方程：
nCH2=CH-COONa
催化剂
nCH2=CH-COONa
催化剂
；
（3）从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品．空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下：

①实验室中粗盐提纯的步骤是
溶解，过滤，蒸发结晶
溶解，过滤，蒸发结晶
；在反应②中得到的溶液中通入空气、水蒸汽的作用是
吹出溴蒸气
吹出溴蒸气
；
②反应的离子方程式分别为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
；
③在反应中消耗标况下896m3SO2时，共转移
80000
80000
 mol电子；
（4）上述流程中虚线方框内生产流程的作用是
富集溴单质
富集溴单质
．
（2012?海淀区一模）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
NaOH
NaOH
，
②试剂②可以选用
盐酸
盐酸
；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
C
C
．
A．Mg（OH）2
△
MgO
电解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C
还原
Mg
C．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
电解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
活泼金属
还原
Mg
④写出电解制备镁的化学方程式
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
、
蒸发
蒸发
可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠（NaOH）
，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应
过量
过量
；
②试剂②可以选用
盐酸
盐酸
；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
C
C
．
A．Mg（OH）2
△
MgO
电解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C
还原
Mg
C．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
电解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
活泼金属
还原
Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是
吹出Br2
吹出Br2
；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
；
④C装置的作用是
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
．
海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（　　）
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A、可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B、从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2C、试剂1可以选用石灰乳D、工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁

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