题目内容
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：PH | 6.5—8.5 |
Ca2+、Mg2+总浓度/mol·L-1 | ＜0.0045 |
细菌总数/个·mol | ＜100个 |
图3-14是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
图3-14
(1)原水中含Ca2+、Mg2+、
、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式__________________________________________________。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___________________________。(填写编号，多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________________________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是__________________和____________________。
(4)气体A的作用是___________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。
(5)下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
解析：(1)含Ca2+、Mg2+、
、Cl-的水中加入Ca(OH)2可发生多种反应：
+OH-
+H2O，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓，Ca2++
+OH-CaCO3↓+H2O等等。
(2)加入FeSO4·7H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，再水解生成胶状Fe(OH)3吸附水中杂质而沉淀。
(3)通入CO2目的，除去剩余Ca(OH)2，即Ca2+和OH-。
(4)气体A应为Cl2，因与水反应生成次氯酸具有强氧化性而杀菌消毒。
(5)应选强氧化剂。
答案：(1) 
+OH-
+H2O
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
Ca2++
+OH-CaCO3↓+H2O
任选其一，其他合理解也可。
(2)③ 胶状Fe(OH)3
(3)除去Ca2+ 调节pH
(4)杀菌消毒 强氧化
(5)①③
全能测控一本好卷系列答案
发散思维新课堂系列答案
、Cl-等，加入石灰后，生成Ca(OH)2，进而发生多个复分解反应，请写出其中三个反应的离子方程式：①__________________；②__________________；③_________________________________。（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
|
pH |
Ca2+ 、Mg2+总浓度 |
细菌总数 |
|
6.5～8.5 |
＜ 0.004 5 mol·L-1? |
＜100个·mL-1? |
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ，下列物质中 可以作为气体A的代用品（填编号）。
a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2 e.漂白粉