Question

把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为（　　）

• A、c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• B、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L
• C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，再结合物料守恒和电荷守恒解答．

解答： 解：0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，
A．根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），溶液中的溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A错误；
B．二者等体积混合后，溶液的体积增大一倍，所以c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故B错误；
C．溶液中的溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合物料守恒和电荷守恒解答，易错选项是B，注意二者混合后溶液体积增大一倍，很多同学往往只考虑物料守恒而忘记体积变化，最终导致错误，为易错点．