题目内容

Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲

Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙．A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置________

(2)A元素气态氢化物的结构式为________，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式________

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应

d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式________．写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式________

答案：
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如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间 H2O CO
0 1.00 1.50
t1 0.40
t2 0.90
（1）用H2表示反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
0.3
t1
mol/（L?min）
0.3
t1
mol/（L?min）
．
（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1.50molCO和1.00molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）=
0.60 mol
0.60 mol
．
（3）保持其他条件不变，在t2时向容器中再通入0.50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将
减小
减小
（填增大或减小，下同），H2O的体积分数将
减小
减小
．
（4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24%，a、b的值须满足的条件是
a：b=3：2或 b：a=2：3
a：b=3：2或 b：a=2：3
．
（5）温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应的△H
＜
＜
0（填＞或＜）．
下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
Na、Na2O2
Na、Na2O2
，C与X反应的离子方程式为
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为
O=C=O
O=C=O
，表示X呈碱性的离子方程式为
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
．
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式
CO+H2O
高温
CO2+H2
CO+H2O
高温
CO2+H2
．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为
50%
50%
．
精英家教网乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH+C2H5OH 
 浓硫酸 
.
△
 CH3COOC2H5+H2O
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH；
②部分有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点（℃） 34.5 78.5 117.9 77
请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是
 
，球形干燥管的作用是
 
．
（2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为
 
、
 
等．
（3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去
 
；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）．
同一反应时间 同一反应应温度
反应温度/℃ 转化率（%） 选择性（%）* 反应时间/h 转化率（%） 选择性（%）*
40 77.8 100 2 80.2 100
60 92.3 100 3 87.8 100
80 92.6 100 4 92.3 100
120 94.5 98.7 6 93.0 100
*选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水
①根据表中数据，下列
 
（填字母）为该反应的最佳条件．
a.120℃，4hb.80℃，2hc.60℃，4hd.40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选抒性降低的原因可能为
 
．
工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质．某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程．
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Ⅰ．探究制取NH3的方法
（1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH3，装置中需要添加的反应试剂为
 
．
（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据．
试剂组合序号 固体试剂 NH3体积（mL）
a 6.0g Ca（OH）2（过量） 5.4g NH4Cl 1344
b 5.4g （NH4）2SO4 1364
c 6.0g NaOH（过量） 5.4g NH4Cl 1568
d 5.4g （NH4）2SO4 1559
e 6.0g CaO（过量） 5.4g NH4Cl 1753
f 5.4g （NH4）2SO4 1792
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是
 
．
Ⅱ．模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验．
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）．
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（2）A中反应的离子方程式为
 
．
（3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、
 
．
（4）D装置中的液体还可换成
 
（填序号）．
a．H2O   b．CCl4  c．浓H2SO4    d．CuSO4溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是
 
．

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