题目内容
如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
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分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，通过元素的主要化合价和原子半径大小判断各种元素，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定他们的性质递变规律．
解答：解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，故在周期表中T元素在上面，R在下面，T为没有最高正价的O，R为S，M元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be．
A、L2+是镁离子，R2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，故A错误；
B、L与T形成的化合物是氧化镁，属于碱性氧化物，不是两性氧化物，故B错误；
C、同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R，故C错误；
D、同主族，从上到下原子得失电子能力逐渐增强，所以失电子能力Mg＞Be，故D正确．
故选D．
A、L2+是镁离子，R2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，故A错误；
B、L与T形成的化合物是氧化镁，属于碱性氧化物，不是两性氧化物，故B错误；
C、同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R，故C错误；
D、同主族，从上到下原子得失电子能力逐渐增强，所以失电子能力Mg＞Be，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用．
练习册系列答案
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如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．L与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．L和Q失电子能力大小比较是Q＜L
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.134 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．L与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．L和Q失电子能力大小比较是Q＜L
如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．L与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．L和Q失电子能力大小比较是Q＜L
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.134 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．L与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．L和Q失电子能力大小比较是Q＜L