在恒温.恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2.反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s.那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s

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下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2- + 4NH4+ +2H2O

C．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2 MnO4－+6H++ 5H2O2＝2Mn2+＋5 O2 ↑+ 8H2O

D．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2OH2↑+ Cl2↑ + 2OH－

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属。物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙； F ；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应的离子方程式。

②D和G的水溶液反应的离子方程式。

（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：。

下列说法正确的是( )

A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）．

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措是．

下列离子反应方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应