下列表示化学反应的离子方程式.其中正确的是A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2- + 4NH4+ +2H2OC．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应.证明H2O2具有还原性:2 MnO4-+6H++ 5H2O2＝2M 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2- + 4NH4+ +2H2O

C．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2 MnO4－+6H++ 5H2O2＝2Mn2+＋5 O2 ↑+ 8H2O

D．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2OH2↑+ Cl2↑ + 2OH－

练习册系列答案

相关题目

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+ 、SO42—、CO32—

B．在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、CO32—

C．在强碱性溶液中：Na+、Cl—、K+、SO42—

D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3—

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

	X	Y
Z	W

A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C．原子半径：W>Z>Y>X

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

在下列物质：①K2SO4 ，②HCHO ，③MgSO4 ，④NH4Cl ，⑤KOH ，⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是（）

A．②④⑥ B．①③⑤ C．②③⑥ D．②⑤⑥

常温条件下，有关① pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是

A．水电离的c(H＋)：①=②＜③=④

B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。

（2）E3＋离子的价层电子排布式为______________。

（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为_________________________，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为____________________________。

（4）写出一个与DAB-离子互为等电子体的合理分子式：__________________________。

（5）利用E(AB)63－检验E2+的离子方程式为_________________________。

（6）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d= 0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为_______________个。（保留3位有效数字）

联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要的意义。下面是工业上合成氨的简易流程：

（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是______________，其中发生的化学反应方程式为_________________________________________________；

（2）设备B的名称是_______________，其中m和n是两个通水口，入水口是___________（填“m” 或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是__________________________________；

（3）设备C的作用是_______________________________________________。

（4）原料气中往往含有CO等杂质，在进行反应前要先净化，净化的原因是_________。

（5）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是____________________________。

（6）生产出来的NH3可以用来生产硝酸。在制备硝酸的过程中，由于二氧化氮不能一次性被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（不考虑生产过程中的其它损失）。

①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料中氧气和氨气物质的量的投料比至少为________。

②如果按理论上的原料比将原料放在特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为____________________。（保留三位有效数字）

化学是以实验为基础的学科，下列各图示实验不合理的是（）

A．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si

B．图2为在铁制品表面镀铜

C．图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体

D．图4为制备并收集少量NO2气体

在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s

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