题目内容

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

B

解析

练习册系列答案
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无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

试回答：
（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象为
白色固体变黑
白色固体变黑
．
（2）装置E和F的作用是
测出产生O2的体积
测出产生O2的体积
；
（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？
不正确，O2能被NaHSO3溶液吸收
不正确，O2能被NaHSO3溶液吸收

（4）该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧气的体积偏小，其原因可能是
ABD
ABD
（填序号）
A．无水硫酸铜未完全分解
B．实验结束时装置A中残留有气体
C.S
O
 
3
被NaHS
O
 
3
溶液吸收时产生了S
O
 
2
气体
D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面
（5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）．据此可计算出二氧化硫为
0.02
0.02
mol，三氧化硫为
0.01
0.01
mol．
（6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：
3CuSO4═3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
3CuSO4═3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
．
精英家教网NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）
A、40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B、图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C、图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol?L-1?s-1D、温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

 

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是


  1. A.
    40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
  2. B.
    图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
  3. C.
    图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
  4. D.
    温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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