题目内容

14．某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示．
（1）装置中干燥管的作用是防止小试管中液体发生倒吸
（2）小试管中的试剂加入顺序为B
A．浓硫酸 乙醇   乙酸   B．乙醇  浓硫酸  乙酸  C．乙酸  浓硫酸  乙醇．

分析 在大试管中先注入乙醇，再分别缓缓加入浓硫酸、乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，发生反应方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，小试管中饱和碳酸钠溶液除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，则球形干燥管可防止液体倒吸，以此来解答．

解答 解：（1）装置中干燥管的作用是防止小试管中液体发生倒吸，故答案为：防止小试管中液体发生倒吸；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则加入药品的顺序为先在大试管中注入乙醇，再分别缓缓加入浓硫酸和乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀，即加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，
故答案为：B．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、物质的性质、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$．现进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成．过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-．
（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3-${\;}_{3}^{-}$+OH--→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．还原产物是NH3和N2．若除去0.2molNO3-，要消耗铝9.6g．
（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．下列处理措施和方法中正确的是AD．
选项污染物处理措施方法类别
A碱性的废水用CO2中和化学法
BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
D废酸加生石灰中和化学法
5．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝通常有如下两种工艺．

已知：流程乙中固体X是由不溶于水的铝硅酸钠和一种氧化物组成．
请回答下列问题：
（1）流程甲铝土矿中加入过量盐酸后的实验操作名称是过滤．
（2）固体A的成分SiO2 （填化学式），写出A的一种用途：生产玻璃、制备光导纤维等．
（3）滤液B中加入过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（5）经测定铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%，现取100吨该矿渣样品，经工艺流程甲提取铝，最后能制得27吨单质铝？（忽略流程中铝元素的损耗）
2．一定温度下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：1：1
C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等
D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
9．结合表回答下列问题：
物    质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
溶度积/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7         B．NaClO          C．H2O2           D．KMnO4
加入的物质Y是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶．
19．下列各选项从左至右按互为同位素、互为同系物、互为同分异构体、互为同素异形体、是同种物质顺序排列的是（　　）
①C60、C70、金刚石、石墨　  
②C2H5OH、CH3OCH3  
③${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$
④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH　
⑤、
A．①②③⑤④B．③⑤④①②C．④②①⑤③D．③④②①⑤
6．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（　　）
A．次氯酸B．活性炭C．二氧化碳D．二氧化硫
3．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．以此粉末为原料回收Ce（OH）4和绿矾的工艺流程如图所示：

已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．
请按要求回答下列问题：
（1）Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第六周期．
（2）步骤 ①、⑥反应的化学方程式分别为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（3）检验滤渣B洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净．
（4）步骤 ③的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）操作X名称为萃取分液．
（6）在滤液B中加过量铁粉于50℃水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．
步骤 ②中的硫酸溶液过稀会导致反应速率慢、不利于晶体析出；溶液趁热过滤的原因是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出．
（7）取2.08g产品Ce（OH）4，加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为90%．
4．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白
族

周期
IA
IIA
IIIA
IV A
V A
VI A
VII A
O
一A
二BC
三DEFGHI
四KJ
（1）这11种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K．（写元素符号）
（2）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）Na，离子半径最小的是Al，单质氧化性最强的元素是Cl．（写元素符号）
（3）J的简单离子的结构示意图．
（4）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（5）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性HCl＞H2S．（写化学式）
（6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为，它属于离子（离子或共价）化合物．
（7）用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程．

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