下列事实中.不能用勒夏特列原理解释的是( )A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2+3H2?2NH3的反应.使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na+K(g)选取适宜的温度.使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
	B．	对N₂+3H₂?2NH₃的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
	C．	工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
	D．	工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

分析勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

解答解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B选；
C．该反应是可逆反应，让K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小生成物的浓度能上平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用，故D不选；
故选B．

点评本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

练习册系列答案

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13．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（　　）

14．自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物．
按要求回答下列问题：
（1）铁能与CO形成配合物Fe（CO）₅，其熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl₄，据此判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（2）O、Si、P、S电负性由大到小的顺序是O＞S＞P＞Si．
②SO₃分子中S原子的杂化轨道类型为sp²，与其互为等电子体的阴离子为CO₃^2-，SiO₃^2-，NO₃^-（举1例即可）．
（3）已知，高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中，原子间都以单键结合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都是八电子稳定结构，请比较键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”“或”），原因是Si₃N₄晶体中Si周围有四个N原子，Si为sp³杂化，键角N-Si-N为109°28’，而N原子周围连接三个Si原子，N原子上有一对孤对电子，N原子也是sp³杂化，但由于孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，使得Si-N-Si键角小于109°28’．

11．离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：

（l）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是防止隔膜堵塞，提高产品的纯度．由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（2）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．（写物质名称）
（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%-9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H₂，c电极的名称是阳极．采用无隔膜电解食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液b吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为$\frac{400b}{3ac}$×100%（用含a、b、c的代数式表示）．

18．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu²⁺++4I^-═2CuI↓（白色）+I₂
b．2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．SO₂ B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇
（2）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH₅是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH₅的电子式：

；
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H⁺═Cu+Cu²⁺+2H₂↑；
（3）纳米级Cu₂O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一．方法一：在新制Cu（OH）₂浊液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．
①写出上述制备过程中的总反应方程式4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O=2Cu₂O+N₂↑+7H₂O．
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解．已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu⁺，后Cu⁺继续氧化生成Cu²⁺；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu₂O．
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu²⁺，写出阳极反应方程式Cu+Cl^--e-=CuCl．
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu₂O的离子方程式2CuCl+2OH^-=Cu₂O+H₂O+2Cl^-．
④这样制得的Cu₂O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．

8．现有①石油的分馏 ②煤的干馏 ③油脂的硬化 ④焰色反应 ⑤石油的裂解 ⑥橡胶的老化．其中属于物理变化的是（　　）

	A．	在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
	B．	亚硝酸钠外观与食盐相似，误食会引起中毒，因此不能用作食品添加剂
	C．	取试管向其加入适量CoCl₂的盐酸溶液，将溶液进行稀释，可以观察到溶液颜色由粉红色变为蓝色
	D．	在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

12．按要求填空
①KOH的电子式：

②NH₄Cl的电子式：

③CO₂的结构式：O=C=O
④HClO的结构式：H-O-Cl．

13．某有机物结构简式为

，下列叙述错误的是（　　）

	A．	1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H₂反应
	B．	该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
	D．	该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应

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