题目内容

9．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（　　）
①KCl晶体　②H2S气体 ③CCl4④Mg  ⑤NaOH　⑥Na2CO3　⑦Na2SO3　⑧FeBr2．
A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．均不可D．①

分析 与溴水发生氧化还原反应，或溴水中氢离子反应，促进溴与水反应正向进行，或发生萃取，则溴水颜色变浅，以此来解答．

解答 解：①KCl晶体与溴水不反应，溴水颜色不变浅，故选；
②H2S气体与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；
③溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅，故不选；
④Mg与溴水反应，溴水颜色变浅，故不选；
⑤溴水与NaOH发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；
⑥溴水中氢离子与反应Na2CO3，溴水颜色变浅，故不选；
⑦Na2SO3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；
⑧FeBr2具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；
故选D．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、复分解反应及萃取等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图（电极未标出）．回答下列有关问题：
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（2）①电解池的阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）．
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20．按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
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（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；
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17．海水是一个巨大的化学资源库，有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
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B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
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4．将4480mL 标准状况下的HCl溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？
14．已知A、B为气体单质，D为固体单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、C、D的化学式：
ACl2BH2CHClDFe．
（2）写出E的水溶液与A反应的化学反应方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
F+D反应的离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）检验F中阳离子的试剂可以用：KSCN溶液；现象是：溶液变为血红色；
（4）E+NaOH的现象：先出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；相应的化学方程式为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
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18．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（　　）
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