Question

欲配制100mL1.0mol/LNa₂CO₃溶液，正确的方法是（　　）

• A、将10.6gNa₂CO₃溶于100mL水中
• B、将28.6g Na₂CO₃?10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
• C、将20mL5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100mL
• D、在20mL5.0mol/L Na₂CO₃溶液中加入80mL水

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：A、水的体积为100mL，将10.6gNa₂CO₃溶于水后，溶于体积大于100mL；
B、28.6g Na₂CO₃?10H₂O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=

n

V

计算判断；
C、根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；
D、20mL5.0mol/L Na₂CO₃溶液中加入80mL水，所得溶液的体积不是100mL．

解答： 解：A、水的体积为100mL，将10.6gNa₂CO₃溶于水后，溶于体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；
B、28.6g Na₂CO₃?10H₂O物质的量为0.1mol，由化学式碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故B正确；
C、令稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故C正确；
D、密度不同的溶液的体积不能直接相加，即20mL5.0mol/L Na₂CO₃溶液中加入80mL水，所得溶液的体积不是100mL，故D错误．
故选BC．

点评：考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=

n

V

加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．