Question

19．A、B、C、D均为中学所学的常见短周期元素组成的物质，且均含有同一种元素，其中A为气态氢化物，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，B为无色有刺激性气味的气体，且D为强酸．
①则A、D分别为A：H₂S，D：H₂SO₄．（填写化学式）
②写出B→C转化的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃ ．
③简述检验B物质的方法将SO₂通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色．
④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．
①则C为NO₂（填写化学式）．
②写出实验室制取A的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积为336mL．

Answer 1

分析 A、B、C、D均含有同一种元素，其中A为气态氢化物，
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，B为无色有刺激性气味的气体，且D为强酸，则S元素化合物符合转化关系，可推知，A为H₂S、B为SO₂、C为SO₃、D为H₂SO₄；
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH₃，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D呈酸性，则B为NO，C为NO₂，D为HNO₃．

解答 解：A、B、C、D均含有同一种元素，其中A为气态氢化物，
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，B为无色有刺激性气味的气体，且D为强酸，则S元素化合物符合转化关系，可推知，A为H₂S、B为SO₂、C为SO₃、D为H₂SO₄，
①根据上面的分析可知，A为H₂S，D为H₂SO₄，故答案为：H₂S；H₂SO₄；
②B→C转化的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃ ，故答案为：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃ ；
③B为SO₂，检验SO₂物质的方法是：将SO₂通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色，
故答案为：将SO₂通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色；
④硫酸的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式：2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH₃，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D呈酸性，则B为NO，C为NO₂，D为HNO₃，
①根据上面的分析可知，C为NO₂，
故答案为：NO₂；
②A为NH₃，实验室制取NH₃的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
③根据电子得失守恒可知，铜与硝酸浓溶液反应，铜将电子转移给硝酸中的氮，生成氮的氧化物，氮的氧化物又被氧气氧化成了硝酸，所以从电子得失守恒看，铜失去的电子即为氧气所得的电子，所以有关系2Cu～O₂，1.92g铜的物质的量为0.03mol，所以氧气的物质的量为0.015mol，则标况下O₂的体积为0.015×22.4L=0.336L=336mL，
故答案为：336．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化中的连续氧化及两种强酸为推断的关系，侧重N及其化合物、S及其化合物性质的考查，题目难度不大．