标准状况下有以下四种气体:①6.72L CH4 ②3.01×1023 个HCl分子 ③13.6g H2S④0.2mol NH3.下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A．质量:④＜①＜③＜② B．体积:④＜①＜③＜②C．物质的量:④＜①＜②＜③ D．氢原子个数:②＜④＜③＜① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4 ②3.01×1023 个HCl分子 ③13.6g H2S④0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．质量：④＜①＜③＜② B．体积：④＜①＜③＜②

C．物质的量：④＜①＜②＜③ D．氢原子个数：②＜④＜③＜①

练习册系列答案

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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA

B．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键

C．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA

D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。

资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563．7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。

（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：_________________。

（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式；

②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-＝A+SO32-，A为（填化学式）。

（3）含氰废水中的CN－有剧毒。

①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N C（填＜，＝或＞）

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为。

③用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－＝ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－＝H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ ＝N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+H2O

（4）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：2Na2CO3 （aq）+ 3H2O2 （aq） 2Na2CO3·3H2O2 （s）ΔH＜0，请回答下列问题：

①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有。

A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN

②准确称取0．2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2．0 mol·L-1 H2SO4，用0．02000mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30．00 mL，则产品中H2O2的质量分数为。

[反应6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4＝3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2↑ +15O2↑+34H2O]

取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是( )

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液无颜色

反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v＝k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c (A)＝c (B)＝1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A．只增大c (A)时，v也增大 B．只增大c (A)时，v值不变

C．只升高温度时，k值不变 D．只升高温度时，k值变小

肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式_________________________________；

（2）上述反应中氧化剂是。

（3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4(g)2NO2(g)

① 上述反应的ΔH 0（选填“＞”或“＜”）。

② 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数（填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色（填“变深”或“变浅”）。

③一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=_______ mol·L－1·s－1。

（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为______。

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是

A．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液

B．若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液

下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）

A．10g H2和10g O2 B．5.6L N2和0.25mol CO2

C．0.5 NA个H2O和0.5mol I2 D．32g O2和32g O3

（1）1.5mol 的H3PO4含有个H3PO4分子；

（2）同温、同压下等质量的SO2和NO2，它们所占的体积比为，所含氧元素的物质的量之比为______________________；

（3）2 mol O2与1 mol O3的摩尔质量的比是______________。

（4）某化合物的相对分子质量为m，在t ℃ 时A ml该化合物饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g。

该化合物在t ℃ 时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。

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