(1)1.5mol 的H3PO4含有个H3PO4分子,(2)同温.同压下等质量的SO2和NO2.它们所占的体积比为 .所含氧元素的物质的量之比为 ,(3)2 mol O2与1 mol O3的摩尔质量的比是 .(4)某化合物的相对分子质量为m.在t ℃ 时A ml该化合物饱和溶液为B g.将其蒸干后得到固体C g.该化合物在t ℃ 时的溶解度为 g.该饱和溶液中溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）1.5mol 的H3PO4含有个H3PO4分子；

（2）同温、同压下等质量的SO2和NO2，它们所占的体积比为，所含氧元素的物质的量之比为______________________；

（3）2 mol O2与1 mol O3的摩尔质量的比是______________。

（4）某化合物的相对分子质量为m，在t ℃ 时A ml该化合物饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g。

该化合物在t ℃ 时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。

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标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4 ②3.01×1023 个HCl分子 ③13.6g H2S④0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．质量：④＜①＜③＜② B．体积：④＜①＜③＜②

C．物质的量：④＜①＜②＜③ D．氢原子个数：②＜④＜③＜①

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：

A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH

下列鉴别方法不能达到实验目的的是

A．用激光笔鉴别淀粉溶液与葡萄糖溶液

B．用KOH溶液鉴别NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液

C．用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液

D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3和Na2SO4

在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是

A．a＋b>c＋d

B．平衡向右移动

C．重新达平衡时，A气体浓度增大

D．重新达平衡时，D的体积分数减小

下列各物质所含分子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.2mol NH3 ②标准状况下22.4L Ne ③4℃ 9mL 水 ④含有1.806x1023个原子的SO2

A．①④②③ B．②③④① C．②③①④ D．①④③②

在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＜0。

（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率________（填加快、不变或者减慢，下同），理由是_________________________。

（2）保持容器容积不变，向其中加入1 molHe，反应速率________，理由是__________________。

（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应速率________，理由是__________。

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________，理由是________________________________。

（5）提高起始的反应温度，反应速率________，理由是________________________。

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

下列叙述正确的是

A．1摩尔任何物质都含有6．02×1023个分子

B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

C．含有6．02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0．25mol

D．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量

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