[题目]下列离子方程式正确的是A. 稀醋酸与碳酸钠反应:CO+2H+ == CO2↑+H2OB. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―C. 铜片与稀HNO3反应:Cu+2H+ == Cu2+ +H2↑D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2:Cl2+2OH-== Cl-+ClO-+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 稀醋酸与碳酸钠反应：CO＋2H+ == CO2↑＋H2O

B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―

C. 铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑

D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O

【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故A错误；B、不符合电荷守恒的电子转移守恒，所以B错误；C、铜与稀硝酸反应不会产生氢气，正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D、氯气与强碱溶液反应生成氯化物、次氯酸盐和水，所以D正确。本题正确答案为D。

练习册系列答案

（1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化学式）。

（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有大量Ni2＋，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_______________________________。

（3）向浸出液A中通入H2S气体，①还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是__________________________________。

（4）在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________。（5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

（6）常温时，向浓度均为1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固体，当Ni2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe2+)=______________。

（已知：①25℃，Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18

②溶液中的离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。）

（7）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：

浸出液B→___________________________________________________________。（箭头上注明外加反应物的化学式和反应条件）。(示例：)

【题目】【化学-选修5:有机化学基础】安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物,由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下:

已知:C的核磁共振氢谱只有4 组峰，D只有3组峰。

回答下列问题:

(1)A的化学名称是_______，G中含氧官能团的名称是______。

(2)C的结构简式是______，D的结构简式是______ 。

(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式是____________。

(4)含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X在酸性条件下水解只生成一种有机物，则X有____种，其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3:2:2的结构简式为______ 。

(5)写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线: ______(其他试剂任选)。

【题目】(2018·四川省成都市第三次诊断性检测)已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是

m(NaOH)/g	0	0.4	0.8	1.2
pH	3.8	8.3	12.0	13.2

A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8

B. 上述过程中水的电离程度一直增大

C. m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

D. 若溶液中加NaOH至时，c(OH-)>100c(H+)

【题目】I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是__________________。

（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是__________________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是__________________。

Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝__________________。

（2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度(mol/L)	能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
1	2molCO和4molH2	a1％	c1	放出Q1kJ热量
2	2molCH3OH	a2％	c2	吸收Q2kJ热量
3	4molCO和8molH2	a3％	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是 __________________。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

【题目】下列物质属于共价化合物的是

A.NaClB.CO2C.CaCl2D.NH4Cl

【题目】下列离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
A.Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣ ， OH﹣
B.NH4+ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Al3+
C.Fe2+ ， H+ ， NO3﹣ ， Cl﹣
D.SO42﹣ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Na+

【题目】SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是

A.无色无味气体

B.能与氢氧化钠溶液反应

C.能使品红溶液褪色

D.一定条件下，能与氧气反应

【题目】某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号

实验操作

实验现象

Ⅰ

ⅰ．溶液变为浅黄色

ⅱ．溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ．溶液保持无色

ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10

【资料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性条件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加热的条件下极不稳定。

（1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：______。

（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是______。

（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

① 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是______。

② 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是______，实验现象是______。

（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3：

取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3。

① 产生的黄绿色气体是______。

② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3，改进的实验方案是______。

③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。

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