题目内容
托盘天平左、右两盘的烧杯中各盛有100g 9.8%的稀硫酸，天平平衡，在左盘烧杯里放入5.6g Fe片，右盘里放入一定量的其他物质，充分反应后，天平仍然保持平衡，则右盘放入的物质可能是（ ）
| A、5.4g CuO粉末 |
| B、5.6g Cu片 |
| C、5.6g Mg条 |
| D、5.6g Zn片 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成气体的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生H2的质量必相同，此时天平必保持平衡，可以据此求算出生成等质量的氢气所消耗的金属的质量，然后进行判断即可．
解答：
解：由题意可以知道只有在硫酸量不足的条件下才可能使天平依然平衡，其中硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g；
铁、锌、镁和铝与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，为了便于比较我们将该反应中的氢气的化学计量数化为1，
即Fe～～～Zn～～～Mg～～～H2SO4～～～H2↑
56 65 24 98 2
5.6g 6.5g 2.4g 9.8g 0.2g
通过计算左盘烧杯里放入5.6g Fe片，左盘净增重5.6g-0.2g=5.4g，
只有A中加5.4g CuO粉末增重5.4g，
故选A．
铁、锌、镁和铝与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，为了便于比较我们将该反应中的氢气的化学计量数化为1，
即Fe～～～Zn～～～Mg～～～H2SO4～～～H2↑
56 65 24 98 2
5.6g 6.5g 2.4g 9.8g 0.2g
通过计算左盘烧杯里放入5.6g Fe片，左盘净增重5.6g-0.2g=5.4g，
只有A中加5.4g CuO粉末增重5.4g，
故选A．
点评：解决天平平衡题或是天平偏向问题，主要就是比较反应前后烧杯中剩余物质的质量变化量，因为计算的是反应后烧杯中物质的总质量变化，所以常用查量法进行比较．
练习册系列答案
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