题目内容
6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA | |
| B． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA | |
| C． | 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L | |
| D． | 氧气和臭氧的混合物16 g中约含有NA个氧原子 |
分析 A、溶液体积不明确；
B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B错误；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的物质的量为1mol，则所占的体积大于22.4L，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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16．食品添加剂关系到人类健康．下列物质中的添加剂作用不正确的是（ ）
| A． | 食盐加碘：着色剂 | B． | 火腿中的NaNO3：防腐剂 | ||
| C． | 炒菜放味精：调味剂 | D． | 用小苏打发面蒸馒头：膨松剂 |
17．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-相关物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是应在氯化氢气流中抑制其水解，并带走水蒸气．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是应在氯化氢气流中抑制其水解，并带走水蒸气．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A． | 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.30mol | |
| C． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 | |
| D． | 温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
1．下列各项中的两个量，其比例2：1的是（ ）
| A． | 硫酸铵固体中n（NH4+）与n（SO42-） | |
| B． | 相同温度下，0.01mol/L的醋酸溶液与0.02mol/L 醋酸溶液中的c（H+） | |
| C． | 液面均在“0”刻度时，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 | |
| D． | 硫酸铵溶液中，c（NH4+）与c（SO42-） |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷是最简单的烃，其含碳量最高 | |
| B． | 烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等 | |
| C． | 苯不能与氢气加成，说明苯不具备单双建交替结构 | |
| D． | 任何烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等 |
15．列有关叙述中，正确的是（ ）
| A． | 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 | |
| B． | 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物 | |
| C． | 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子 | |
| D． | 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥 |