题目内容
用元素符号或者化学式回答原子序数11～18号的元素的有关问题
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是 ．
（2）形成的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ．
（3）形成的最高价氧化物的水化物中呈两性的是 ．
（4）形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ．
（5）形成的气态氢化物中最稳定的是 ．
（6）请分别写出NaOH与HCl，NaOH与Al（OH）3反应的化学方程式 ， ．
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是
（2）形成的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是
（3）形成的最高价氧化物的水化物中呈两性的是
（4）形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
（5）形成的气态氢化物中最稳定的是
（6）请分别写出NaOH与HCl，NaOH与Al（OH）3反应的化学方程式
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：在原子序数为11～18的元素中，处于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于ⅠA族；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处于ⅠA族，金属性越强，最高价氧化物的水化物中碱性越强；
（3）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水；
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（5）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；
（6）NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，NaOH与Al（OH）3反应生成偏铝酸钠和水．
（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于ⅠA族；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处于ⅠA族，金属性越强，最高价氧化物的水化物中碱性越强；
（3）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水；
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（5）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；
（6）NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，NaOH与Al（OH）3反应生成偏铝酸钠和水．
解答：
解：在原子序数为11～18的元素中，处于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于ⅠA族，故Na原子半径最大，故答案为：Na；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处于ⅠA族，Na元素的金属性最强，NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（3）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：Al（OH）3；
（4）同周期自左而右非金属性增强，Cl元素非金属性最强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4酸性最强，故答案为：HClO4；
（5）同周期自左而右非金属性增强，Cl元素非金属性最强，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定，故答案为：HCl；
（6）NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，其方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH与Al（OH）3反应生成偏铝酸钠和水，其反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于ⅠA族，故Na原子半径最大，故答案为：Na；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处于ⅠA族，Na元素的金属性最强，NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（3）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：Al（OH）3；
（4）同周期自左而右非金属性增强，Cl元素非金属性最强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4酸性最强，故答案为：HClO4；
（5）同周期自左而右非金属性增强，Cl元素非金属性最强，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定，故答案为：HCl；
（6）NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，其方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH与Al（OH）3反应生成偏铝酸钠和水，其反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
点评：本题考查同周期元素性质的递变规律，常见反应的方程式的书写，比较基础，注意元素周期律的理解掌握．
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在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
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