Question

2．0.98gCu（OH）₂样品受热分解的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：
（1）试确定1100℃时所得固体B的化学式（要求写出推理或计算过程）．
（2）固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；若反应中转移0.015mol电子，则消耗还原剂的物质的量为0.005mol．
（3）取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．

Answer 1

分析 （1）由图可知0.98gCu（OH）₂即0.01mol，加热至1100°C时失重0.26g，则1mol Cu（OH）₂加热至1100°C时失重26g，由此分析求解；
（2）固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，得到红色固体单质是铜和气体单质是氮气，所以反应的化学方程式为：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；每转移6mol的电子消耗还原剂为2mol，由此分析解答；
（3）取少量固体氧化亚铜于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液含铜离子，同时观察到试管中还有红色固体存在是单质铜，是酸性条件下+1价铜发生自身的氧化还原反应，离子方程式为Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．

解答 解：（1）由图可知0.98gCu（OH）₂即0.01mol，加热至1100°C时失重0.26g，则1mol Cu（OH）₂加热至1100°C时失重26g，加热时失去的重量应为2molH原子和1.5molO原子，则1molCu（OH）₂加热后剩余1molCu和 0.5mol氧原子，Cu与O原子个数比为2：1，故剩余固体化学式为Cu₂O，
答：1100℃时所得固体B的化学式Cu₂O；
（2）固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，得到红色固体单质是铜和气体单质是氮气，所以反应的化学方程式为：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；每转移6mol的电子消耗还原剂为2mol，反应中转移0.015mol电子，则消耗还原剂的物质的量为$\frac{2}{6}×0.015$=0.005mol，
故答案为：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O； 0.005mol；
（3）取少量固体氧化亚铜于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液含铜离子，同时观察到试管中还有红色固体存在是单质铜，是酸性条件下+1价铜发生自身的氧化还原反应，离子方程式为Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O，故答案为：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．

点评 本题考查化学反应的相关计算，学生要学会分析图象信息完成此类习题是解题的关键所在，有一定的难度．