题目内容

14．在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象．再滴入少量氯水，溶液变为红色．试判断（　　）
A．溶液中一定有Fe3+B．溶液中一定无Fe2+
C．溶液中一定有Fe2+D．无法确定

分析 某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明原溶液中本来无Fe3+，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明通入氯气后生成了Fe3+，以此解答该题．

解答 解：铁离子Fe3+的检验方法是在溶液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，证明是含有三价铁离子．
某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明原溶液中本来无Fe3+，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明通入氯气后生成了Fe3+，即说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，被氧化生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液．
故选C．

点评 本题考查离子的检验以及亚铁离子、铁离子的性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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14．甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，甲的分子结构为正四面体
B．1mol单质乙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗1 mol NaOH，乙的氧化物的熔点较低
C．1mol单质丙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗2 mol NaOH，晶体丙是原子晶体
D．1mol单质丁完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗2 mol NaOH，丁可能是良好的半导体
15．石油铁储罐久置未清洗易引起火灾，经分析研究，火灾事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（氢化物）按物质的量之比1：3反应生成的黑色物质丙自燃引起的．
实验得：气体乙在标准状况下的密度为1.52g/L，气体乙溶于水．请回答下列问题：
（1）甲的化学式Fe2O3．
（2）丙在盐酸中反应的化学方程式Fe2S3+4HCl═2H2S+2FeCl2+S．
（3）滤液X暴露在空气中一段时间颜色加深，用离子方程式解释其原因4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
（4）请设计合理的实验方案验证温度对丙与盐酸反应速率的影响将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢．
2．0.98gCu（OH）2样品受热分解的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：
（1）试确定1100℃时所得固体B的化学式（要求写出推理或计算过程）．
（2）固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；若反应中转移0.015mol电子，则消耗还原剂的物质的量为0.005mol．
（3）取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
9．下列说法不正确的是（　　）
A．CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
B．  与    互为同系物
C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
19．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图．按要求完成下列问题：
①该电池正极反应的电极反应式为：2O2+8e-+4H2O=8OH-．
②该电池负极反应的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
③电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若消耗标况下11.2LCH4气体，则导线中通过4mol电子．
6．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（　　）
A．CH3CHCl2B．CH2Cl-CH2ClC．CH3-CH2OHD．CH3-COOH
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
元素代号LMQRT
原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合价+2+3+6、-2+2-2
下列说法正确的是（　　）
A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
B．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
C．Q、T两元素的氢化物的稳定性：H2T＜H2Q
D．L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L
4．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+，NH4+，SCN-，Cl-B．Na+，Cl-，NO3-，SO42-
C．Fe2+，Cl-，Na+，NO3-D．Fe2+，NH4+，Cl-，OH-

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