题目内容

20．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（　　）
A．氯水B．硫酸C．硝酸锌D．硝酸

分析 铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，由此分析解答．

解答 解：二价铁离子变为三价铁离子发生了氧化反应，应加入氧化性的物质，在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性；磷酸不具有氧化性；硝酸是强氧化性的酸，
故选：B．

点评 本题考查了铁及其化合物的性质，熟悉氧化还原反应的规律是解题关键，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性．

练习册系列答案
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10．化学兴趣小组的同学为测定某Na2 CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3 （填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为m g；已测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好．
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的体积  （填“体积”或“质量”）．
（3）丙同学用图3所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为$\frac{106y}{197}$×100%（用含x、y的代数式表示）．
（4）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）2：1．
11．下列说法正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
C．甲醇的熔点、沸点大于甲烷是由于甲醇分子之间存在氢键
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
8．如图说法正确的是（　　）
A．
充分振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．
制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
15．石油铁储罐久置未清洗易引起火灾，经分析研究，火灾事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（氢化物）按物质的量之比1：3反应生成的黑色物质丙自燃引起的．
实验得：气体乙在标准状况下的密度为1.52g/L，气体乙溶于水．请回答下列问题：
（1）甲的化学式Fe2O3．
（2）丙在盐酸中反应的化学方程式Fe2S3+4HCl═2H2S+2FeCl2+S．
（3）滤液X暴露在空气中一段时间颜色加深，用离子方程式解释其原因4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
（4）请设计合理的实验方案验证温度对丙与盐酸反应速率的影响将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢．
5．将碳、硅的单质和其物理性质或用途用短线连接起来．
    ①金刚石                            a．质软、能导电，可制电极
    ②石墨                                b．作吸附剂、脱色剂
    ③C60                                   c．熔点高，硬度大，制饰品和切削工具
    ④活性炭                            d．熔点高，半导体材料和制光电池的材料
     ⑤晶体硅                           e．具有特殊结构，可能成为新型催化剂或催化剂载体．
2．0.98gCu（OH）2样品受热分解的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：
（1）试确定1100℃时所得固体B的化学式（要求写出推理或计算过程）．
（2）固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；若反应中转移0.015mol电子，则消耗还原剂的物质的量为0.005mol．
（3）取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
19．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图．按要求完成下列问题：
①该电池正极反应的电极反应式为：2O2+8e-+4H2O=8OH-．
②该电池负极反应的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
③电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若消耗标况下11.2LCH4气体，则导线中通过4mol电子．
20．下列说法正确的是（　　）
A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理
B．视频《苍穹之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响
D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用

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