改善空气质量.保护水资源.营造健康舒适的生存环境.已成为全人类的共识．①向煤中加入石灰石作为脱硫剂.可以减少SO2的排放.生成CaSO4．发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．②常用的污水处理方法有三种.分别是混凝法.中和法和沉淀法．③硝酸型酸雨的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄．发生反应的化学方程式为2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
②常用的污水处理方法有三种，分别是混凝法、中和法和沉淀法．
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害气体NO、CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为2CO+2NO═2CO₂+N₂．

分析 ①碳酸钙和氧气和二氧化硫反应生成硫酸钙和水，根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；
②常用的化学处理法有：中和、沉淀、混凝、氧化还原等；
③NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳．

解答解：①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄，发生的化学反应为2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，故答案为：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂；
②常用的污水处理方法有三种，分别是混凝法、中和法和沉淀法，故答案为：混凝法；
③NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳，反应的方程式为2NO+2CO=N₂+2CO₂，故答案为：2NO+2CO=N₂+2CO₂．

点评本题综合考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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4．催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（　　）

	A．	催化剂只改变正反应速率的速率
	B．	催化剂能够改变反应的反应热
	C．	催化剂能改变反应物的转化率
	D．	催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子晶体中只存在非极性共价键
	B．	干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
	C．	因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
	D．	金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

2．下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是（　　）

9．某无色溶液中含有CO₃^2-、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Fe³⁺中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验．
（1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；
（2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣．据此回答：
①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是CO₃^2-，0.2mol/L；SO₄^2-，0.1mol/L；
③对是否存在K⁺的判断依据是电荷守恒．

19．硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如下．

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7．
（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O．
（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺；②除去Cu²⁺．
（3）氧化过程中H₂O₂发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．

6．下列有关化学实验操作正确的是（　　）

	A．	蒸馏		B．	过滤
	C．	萃取		D．	移液

3．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式C（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

4．某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反应后得到的溶液呈黄或棕黄色．
（2）取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（4）取上步实验烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液颜色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用离子方程式表示）．
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？①②（写序号）．