题目内容
8．能够用键能解释的是（ ）| A． | 氮气的化学性质比氧气稳定 | B． | 常温常压下，溴呈液体，碘为固体 | ||
| C． | 稀有气体一般很难发生化学反应 | D． | 硝酸易挥发，硫酸难挥发 |
分析 A．物质的稳定性与键能有关；
B．根据组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；
C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构；
D．硝酸、硫酸固态时都属分子晶体，沸点的高低由分子间作用力的大小决定．
解答 解：A．氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故A正确；
B．溴的相对分子质量比碘单质小，所以溴的沸点比碘单质低，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态，与键能无关，故B错误；
C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；
D．硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性，酸硫酸的分子间作用力大，沸点高，是不挥发性酸，与键能无关，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键和分子间作用力这两个不同概念，需要注意的是物质的稳定性与键能有关，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 2L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-数为NA | |
| C． | 标准状况下22.4LH2O的分子数为NA | |
| D． | 18gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NA |
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20．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L）：Ca：20，K：39，Mg：3.0Zn：0.06，F：0.02
等．这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（ ）
等．这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（ ）
| A． | 单质 | B． | 元素 | C． | 金属离子 | D． | 分子 |
17．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
| A． | 18O 31P 119Sn | B． | 27Al 19F 12C | ||
| C． | 14N 17O 1H | D． | 13C ${\;}_{20}^{40}Ca$${\;}_{26}^{56}Fe$ |