常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH＝a.下列能使溶液pH＝(a+1)的措施是 [ ] A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D．提高溶液的温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
[　　]
A．	将溶液稀释到原体积的10倍
B．	加入适量的醋酸钠固体
C．	加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸
D．	提高溶液的温度

答案：B

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国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（　　）

A．已知常温下0.1 mol?L^-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN^-约占总数的10%

B．已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH₃?H₂O）＞K（HCN）

C．NH₄ClO₄溶液中，c(Cl

)＞c（OH^-）＞?c（H⁺）?

D．欲使0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中

更接近2，可加入适量KOH

（2012?资阳二模）下列说法正确的是（　　）

A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．常温时，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等

C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

下列溶液中，各关系式正确的是（　　）

A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H₂A混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）＞K_a（HB），常温下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

（2011?上海模拟）下列溶液中，各关系式正确的是（　　）

A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O 的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

下列说法正确的是（　　）

A、向50mL 1mol?L^-1的盐酸中加入烧碱，水的K_W不变

B、NH₄Cl和NH₃?H₂O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C、有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、常温下0.1 mol?L^-1的HA溶液中

=1×10^-8，则0.01 mol?L^-1HA溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1