下列溶液中.各关系式正确的是( )A．等浓度.等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)B．1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O 的溶液中:c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)C．已知两种弱酸HA.HB 的电离平衡常数Ka.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2011?上海模拟）下列溶液中，各关系式正确的是（　　）

A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O 的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

分析：A．根据电荷守恒角度分析；
B．先确定各离子的系数，如果系数相同，则不水解的离子浓度大于水解的离子浓度，再根据溶液的酸碱性确定氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小；
C．相同浓度相同元数的酸溶液，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，相同浓度相同元数的钠盐溶液中，酸根离子越易水解，其钠盐的pH越大；
D．根据电荷守恒和物料守恒角度分析．

解答：解：A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和，氢氧化钠和酸恰好反应生成弱酸酸式盐，溶液呈电中性，所以溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故A错误；
B．该溶液中，硫酸根离系数和铵根离子系数都是2，铜离子系数是1，硫酸根离子不水解，其浓度是0.2mol/L，铵根离子水解，所以其浓度小于0.2mol/L，铜离子系数是1且易水解，所以其浓度小于0.1mol/L，该盐是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），说明HA的酸性大于HB，常温下0.1 mol?L^-1的HA、HB中，氢离子浓度HA大于HB，所以pH（HA）＜pH（HB），酸越强其阴离子水解程度越小，所以0.1 mol?L^-1的NaA、NaB 溶液中，NaA的水解程度小于NaB，所以pH（NaA）＜pH（NaB），故C错误；
D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等体积混合后的溶液中，根据电荷守恒和物料守恒得，碳酸钠存在
2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），碳酸氢钠存在c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），将第一个等式减去第二个等式得3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，注意利用电荷守恒、物料守恒、质子守恒来分析解答，难度较大．