题目内容
工业上冶炼金属钼的化学原理为：
①2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O = (NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl = H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4
MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．上述①③⑤属于氧化还原反应，②④属于非氧化还原反应
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
D
【解析】
试题分析：A．①⑤中存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中没有元素的化合价变化，则为非氧化还原反应，故A错误；B．由反应②可知，MoO3属于酸性氧化物，故B错误；C．由反应④可知，H2MoO4是一种弱酸，故C错误；D．还原等量的MoO3，转移电子数相同，若转移6mol电子，需要还原剂物质的量之比为3：3：2，故D正确；故选D。
考点：考查氧化还原反应的应用
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2Fe ＋ 3CO2 。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成 mol Fe。