题目内容
（3分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO
2Fe ＋ 3CO2 。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成 mol Fe。
（每空1分,共3分） Fe2O3、CO、2
【解析】
试题分析：Fe2O3 ＋ 3CO 
2Fe ＋ 3CO2 中，Fe2O3中Fe元素的化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，所以氧化剂是Fe2O3；CO中C元素的化合价升高，被氧化，所以被氧化的物质是CO；若反应中消耗了3 mol CO，根据化学方程式中物质化学计量数的关系，则生成2molFe。
考点：考查氧化还原反应的分析及简单计算
（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量浓度 (mol·L－1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0．2 | 0．2 | pH＝a |
乙 | c1 | 0．2 | pH＝7 |
丙 | 0．2 | 0．1 | pH>7 |
丁 | 0．1 | 0．1 | pH＝9 |
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________________。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________ 。
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1；
c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。
C（石墨）ΔH = - Q(Q＞0),下列热化学方程式放出热量最多的是
O2(g) =CO(g) ΔH = - Q1
O2(g) =CO(g) ΔH = - Q2
2MoO3＋4SO2； 
MoO3＋H2O；