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将一定量的金属Na投入到400mL水中,充分反应后得到 2240mL(标准状况)把得到的溶液稀到2L后,其溶质物质的量浓度为

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答案：D
练习册系列答案
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某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
；
（2）原溶液中Cu2+的浓度为
0.1
0.1
；反应后测得Cl-的浓度为
0.2
0.2
mol/L；
（3）反应中氧化剂是
CuCl2
CuCl2
，氧化产物是
FeCl2
FeCl2
；
（4）反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子
0.01NA
0.01NA
个．
某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）CuCl2的电离方程式为
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
，铁粉投入后反应的离子方程式为
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．
（2）原溶液中Cu2+的浓度为
0.2
0.2
mol/L．
（3）反应后测得Cl-的浓度为
0.4
0.4
mol/L．
（4）若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为
0.64
0.64
g． 剩余的Cu2+的浓度为
0.1
0.1
mol/L．
某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol?L-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的浓度为
0.1mol/L
0.1mol/L
；
（2）反应后测得Cl-的浓度为
0.2
0.2
mol?L-1；
（3）反应中氧化剂是
CuCl2
CuCl2
，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol?L-1，则反应生成铜单质的质量为
0.32
0.32
g；转移电子
0.01NA
0.01NA
个；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为
0.05mol/L
0.05mol/L
．

将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是

A．硫酸铜溶液      B．盐酸      C．氯化铁溶液      D．氯化铝溶液

 

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