某100mL的CuCl2溶液中.已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中.回答下列问题:(1)CuCl2的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-CuCl2=Cu2++2Cl-.铁粉投入后反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu．(2)原溶液中Cu2+的浓度为0.20.2mol/L．(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）CuCl₂的电离方程式为

CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-

，铁粉投入后反应的离子方程式为

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

．
（2）原溶液中Cu²⁺的浓度为

0.2

mol/L．
（3）反应后测得Cl^-的浓度为

0.4

mol/L．
（4）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为

0.64

g．剩余的Cu²⁺的浓度为

0.1

mol/L．

分析：（1）CuCl₂为强电解质，完全电离；加入铁粉发生置换反应生成Cu；
（2）由CuCl₂可知，2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）；
（3）氯离子不参加反应，反应前后不变；
（4）由n=cV计算亚铁离子的物质的量，n（Fe²⁺）=n（Cu）=n（Cu²⁺）_反应，并计算剩余的Cu²⁺的浓度．

解答：解：（1）CuCl₂为强电解质，完全电离，电离方程式为CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；加入铁粉发生置换反应生成Cu，发生离子反应为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
故答案为：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）由CuCl₂可知，2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）=0.4mol/L，所以c（Cu²⁺）=0.2mol/L，故答案为：0.2；
（3）氯离子不参加反应，反应前后不变，c（Cl^-）=0.4mol/L，故答案为：0.4；
（4）由n=cV可知，n（Fe²⁺）=n（Cu）=n（Cu²⁺）_反应=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m（Cu）=0.01mol×64g/mol=0.64g，
剩余的Cu²⁺的浓度为

0.1L×0.2mol/L-0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故答案为：0.64；0.1．

点评：本题考查离子反应方程式、电离方程式的书写及有关计算，明确发生的离子反应及浓度计算公式即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

CuCl₂

FeCl₂

；
（4）反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子

0.01N_A

个．

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.2mol?L^-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu²⁺的浓度为

CuCl₂

，反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05mol?L^-1，则反应生成铜单质的质量为

0.32

g；转移电子

0.01N_A

个；
（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为

0.05mol/L

．

(9分)某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
(1) CuCl₂的电离方程式为　　　　　　　　　　　, 铁粉投入后反应的离子方程式为。
(2)原溶液中Cu²⁺的浓度为　　　　　　　mol/L。
(3)反应后测得Cl^－的浓度为　　　　　　mol/L。
(4)若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　g。剩余的Cu²⁺的浓度为　　　　　　mol/L。

（11分）

Ⅰ、质量相等的O₃和O₂中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；

如果是在相同温度和相同压强条件下（O₃为气体）O₃与O₂的体积比为___ ________。

Ⅱ、某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：

（1）原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；

（2）反应后测得Cl^－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　；

（3）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　；

（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　　　。

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