题目内容

在浓度为的溶液9mL中，加入一定量的盐酸时，恰好溶液中完全沉淀，加水稀释至溶液体积为100mL，(设反应前后及稀释过程中体积变化忽略)此时溶液，则c的值是

[　　]

A．0.002　　　　B．0.011　　　C．0.11　　　　D．0.22

答案：C
提示：

　　


练习册系列答案
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按照要求填空：
（1）有98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），其物质的量浓度为
18.4mol?L-1
18.4mol?L-1
，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）
A
A
，若要配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为
5.4mL
5.4mL
．
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为
6：3：2
6：3：2
．
（3）有下列物质：①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③4℃时9mL H2O  ④0.2mol H3PO4   请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）
①④③②
①④③②
．
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．
欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和
500ml容量瓶
500ml容量瓶
．
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上
AEFCBD
AEFCBD
．A．用量筒量取浓硫酸　B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为
13.9
13.9
mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
15
15
mL．
按要求完成下列小题．
（1）0.5mol H2O的质量为
9
9
g，共有
0.5NA或3.01*1023
0.5NA或3.01*1023
个分子，
5NA或3.01*1024
5NA或3.01*1024
个电子．
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为
108g/mol
108g/mol

（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
1.6
1.6
g；需要CuSO4?5H2O
2.5
2.5
g．
（4）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
CO2
CO2
，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
NH3
NH3

（5）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质       量是
（6）VL 硫酸铁中含Fe3+离子质量为m g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为
3m
112V
3m
112V
mol/L
（7）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
①该浓硫酸的物质的量浓度
18.4mol/L
18.4mol/L

②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取该浓硫酸的体积是
10.9
10.9
mL．

在浓度为的溶液9mL中，加入一定量的盐酸时，恰好溶液中完全沉淀，加水稀释至溶液体积为100mL，(设反应前后及稀释过程中体积变化忽略)此时溶液，则c的值是

[　　]

A．0.002
B．0.011
C．0.11
D．0.22

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