题目内容
欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上
（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和
500ml容量瓶
500ml容量瓶
．（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上
AEFCBD
AEFCBD
．A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为
13.9
13.9
mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用15
15
mL．分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤选择使用的仪器；
（2）根据配制一定物质的量的浓度溶液的方法进行排序；
（3）①根据需要硫酸的物质的量计算出浓硫酸溶液的体积；
②根据计算结果选择量筒规格．
（2）根据配制一定物质的量的浓度溶液的方法进行排序；
（3）①根据需要硫酸的物质的量计算出浓硫酸溶液的体积；
②根据计算结果选择量筒规格．
解答：解：（1）用浓硫酸配制稀硫酸，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500ml容量瓶，故答案为：500ml容量瓶；
（2）配制步骤为：量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、定容、摇匀、转入试剂瓶，所以正确顺序为：AEFCBD，故答案为：AEFCBD；
（3）①需要硫酸的物质的量是：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，所需浓硫酸的体积为：
≈0.0139L=13.9mL，故答案为：13.9；
②由于要量取13.9mL浓硫酸，需要15mL的量筒，故答案为：15．
（2）配制步骤为：量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、定容、摇匀、转入试剂瓶，所以正确顺序为：AEFCBD，故答案为：AEFCBD；
（3）①需要硫酸的物质的量是：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，所需浓硫酸的体积为：
| 0.25mol |
| 18mol/L |
②由于要量取13.9mL浓硫酸，需要15mL的量筒，故答案为：15．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，为易错点，本题难度中等．
练习册系列答案
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Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：
|
砝码质量 |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
|
取用砝码情况 |
先↓后↑ |
↓ |
先↓后↑ |
↓ |
先↓后↑ |
烧杯的质量为 g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移
⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （请填编号）（从下列中选用 A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）
（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响
（用偏大、偏小、无影响填写）