Question

为验证SO₂与Cl₂的漂白性、氧化性、还原性，设计下图装置实验．请回答下列部分实验的操作、现象或能够得到的结论：

（1）若要验证SO₂具有还原性，方法①

 

（写出操作、现象和结论，下同）；方法②

 

．
（2）若K₁、K₂同时打开，且按V（SO₂）：V（Cl₂）＜1：1的比例通入，可以观察到的现象：A

 

，B

 

，能够得到的结论是

 

．
（3）若分别，或打开K₂、关闭K₁，分别通入SO₂或Cl₂，根据A、B两个试剂瓶中出现的现象，你能得出的结论是：

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质

专题：卤族元素,氧族元素

分析：（1）验证SO₂具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应；或与氯气发生氧化还原反应；
（2）若K₁、K₂同时打开，且按V（SO₂）：V（Cl₂）＜1：1的比例通入，由SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺可知，氯气过量，氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，以此分析；
（3）分别打开K₁、关闭K₂或打开K₂、关闭K₁，分别通入SO₂或Cl₂，A中品红均褪色，B中通入二氧化硫时变为红色，B中通入氯气时先变红后褪色．

解答： 解：（1）验证SO₂具有还原性，打开K₁、关闭K₂，C中的高锰酸钾溶液褪色，可说明二氧化硫具有还原性；或K₁、K₂同时打开，且按V（SO₂）：V（Cl₂）=1：1的比例通入，发生SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，A中品红不褪色，也可说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：打开K₁、关闭K₂，C中的高锰酸钾溶液褪色，可说明二氧化硫具有还原性；K₁、K₂同时打开，且按V（SO₂）：V（Cl₂）=1：1的比例通入，发生SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，A中品红不褪色，也可说明二氧化硫具有还原性；
（2）若K₁、K₂同时打开，且按V（SO₂）：V（Cl₂）＜1：1的比例通入，由SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺可知，氯气过量，氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，则观察到A中品红褪色，B中先变红后褪色，则潮湿的氯气具有漂白性，故答案为：品红褪色；先变红后褪色；潮湿的氯气具有漂白性；
（3）分别打开K₁、关闭K₂或打开K₂、关闭K₁，分别通入SO₂或Cl₂，A中品红均褪色，B中通入二氧化硫时变为红色，B中通入氯气时先变红后褪色，可知SO₂与Cl₂均具有漂白性，故答案为：SO₂与Cl₂均具有漂白性．

点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及实验装置的作用、开关的闭合及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的综合考查，题目难度中等．