Question

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，36 g ¹⁸O₂中所含的中子数为16 N_A
• B． 8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1 N_A
• C． 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，阴极生成气体分子 N_A个
• D． 标准状况下，22.4 L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 N_A

Answer 1

分析 A．¹⁸O₂中含有20个中子；
B．Cu₂S的摩尔足量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍；
C．气体状况未知，Vm不确定；
D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠为歧化反应，1mol氯气反应转移1mol电子．

解答 解：A．常温常压下，36 g ¹⁸O₂中所含的中子数为$\frac{36g}{36g/mol}$×20×N_A=20N_A，故A错误；
B．Cu₂S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，则含0.1N_A个铜原子，故B正确；
C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算阳极气体的物质的量，无法计算电子转移数目，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠为歧化反应，1mol氯气反应转移1mol电子，标准状况下，22.4 L Cl₂物质的量为1mol，与足量NaOH溶液反应，转移电子数为N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意氯气与氢氧化钠反应为歧化反应特点，题目难度不大．