题目内容
4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NA | |
| B． | 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA | |
| C． | 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2NA | |
| D． | 在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA |
分析 A．硫酸氢钠是由钠离子与硫酸氢根离子构成；
B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C．过氧化钠与水反应为歧化反应；
D.3mol二氧化氮与水反应生成1molNO；
解答 解：A.0.1 mol NaHSO4晶体中含0.1mol钠离子，0.1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数是0.2NA，故A错误；
B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故B错误；
C．过氧化钠与水反应为歧化反应，1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为NA，故C错误；
D.3mol二氧化氮与水反应生成1molNO，13.8克NO2的物质的量为0.3mol，与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．试题有利于培养学生的逻辑推理能力，题目难度不大．
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15．如括号内为杂质，以下所用的除杂方法正确的是（ ）
①氯气（HCl）：气体通过饱和食盐水
②NaCl固体（I2）：升华
③NaBr溶液（NaCl）：加AgNO3溶液过滤
④溴水（I2）：加苯萃取后分液．
①氯气（HCl）：气体通过饱和食盐水
②NaCl固体（I2）：升华
③NaBr溶液（NaCl）：加AgNO3溶液过滤
④溴水（I2）：加苯萃取后分液．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①②③ | D． | 全部 |
12．下列离子反应中，表达正确的是（ ）
| A． | 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
| B． | 用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| D． | NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
9．如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（ ）
| A． | ②④⑤ | B． | ①②④ | C． | ①②③ | D． | ①②④⑤ |
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
| A． | 71gCl2含有的氯原子数目为NAB | |
| B． | 标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA | |
| C． | 1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数目为3NA | |
| D． | 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA |
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为16 NA | |
| B． | 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1 NA | |
| C． | 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，阴极生成气体分子 NA个 | |
| D． | 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 NA |