元素周期表与元素周期律在学习.研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①-⑨九种元素在周期表中的位置.请回答: 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑧ (1)这九种元素中⑤是 .其中化学性质最不活泼的是 . ⑤和⑥形成化合物的电子式 (2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中.碱性最强的是. 酸性最强的是呈两性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

(1)这九种元素中(填元素符号)⑤是，其中化学性质最不活泼的是。

⑤和⑥形成化合物的电子式

(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。

酸性最强的是呈两性的是，写出三者之间相互反应的化学方程式；

(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。

(4) 用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程。

(5) 在①和②中化学性质最活泼的是

(6)在⑦和⑧中化学性质最活泼的是，用化学实验证明的方法和离子方程式：

方法

离子方程式

【答案】

（1）C Ar

（2） KOH HClO₄ Al(OH)₃ KOH +HClO₄＝KClO₄ +H₂O KOH + Al(OH)₃＝KAlO₂ +2H₂O

(3) K＞Na＞Mg (4)（5）K

(6) Cl 取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br Cl₂ + 2Br^-＝ 2Cl^- + Br₂

【解析】

试题分析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。Ar是稀有气体元素，化学性质最不活泼。⑤和⑥形成化合物是CO₂，含有共价键的共价化合物，其电子式是。

（2）金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则KOH的碱性最强，HClO₄的酸性最强， Al(OH)₃是两性氢氧化物。

（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则三种元素的原子半径大小顺序是K＞Na＞Mg。

（4）示⑧元素与③元素形成化合物是溴化镁，含有离子键，其形成过程可表示为。

（5）同主族自上而下，金属性逐渐增强，所以K的金属性强于Na的金属性。

（6）同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，所以Cl的非金属性强于Br的非金属性。可根据非金属性强的单质转换弱，即取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br，所以的离子方程式是Cl₂ + 2Br^-＝2Cl^- + Br₂。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断以及常见化学用语的书写

点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识巩固和训练的同时，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

练习册系列答案

相关题目

①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是

钠

（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为

2Na+O₂

△

Na₂O₂

2Na+O₂

△

Na₂O₂

．
（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为

，试比较②和③原子半径的大小②

＞

③（填“＞”或“＜”）
（3）画出元素④的原子结构示意图

，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）

HNO₃

．
（4）写出元素⑤在周期表中的位置

第三周期ⅦA 族

，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重的工业原料，该反应的化学方程式为

．
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍．
①甲、乙元素分别为

铝

、

镁

写元素名称）
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式

2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O

（6）已知破坏1mol N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN₂完全反应转化为NH₃共

放出

（填“吸收”或“放出”）能量

kJ．

下列关于元素周期表与元素周期律的说法正确的是（　　）

A．元素周期表有十八个纵行，所以有十八个族

B．短周期元素指第四、五、六周期的元素

C．第ⅠA族的元素全部是金属元素

D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
（1）可用于半导体材料的元素是

（填元素符号），它在元素周期表中的位置为

．
（2）第3周期IA族元素的原子结构示意图是

，该元素与同周期ⅤⅡA族元素组成的化合物类型是

．该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例

．
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（填化学式，下同）；碱性最强的是

；具有两性的是

，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

．
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在 210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为

．

（A）

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负

价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的　　　　族。

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是　　　　（填名称），

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式　　　　　　　　　　　　

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　　　

(a) A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (b) B

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是　　　　　　。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　（填名称），可以验证该结论的实验是　　　　。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

假想的元素周期表：该元素周期表不分主族、副族、0族等，自左向右18个纵列依次标记为1~18族。
设想科学家已经通过无线电波与某遥远行星上的居民取得了联系，该行星是由许多与地球上完全相同的元素组成的，但该行星上的居民，给这些元素起了不同的名称。通过电波，知道了该行星上30种元素的化学和物理性质，这些元素属于元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族。现在请根据这些元素的性质将其（用括号内的字母表示）分别填入空白元素周期表中的合适位置上。
有分别为bombal（Bo）、wobble（Wo）、jeptum（J）以及logon（L）四种稀有气体元素，其中，wobble（Wo）的相对原子质量最大，bombal（Bo）的相对原子质量最小，而logon（L）的相对原子质量小于jeptum（J）。
最活泼的一组金属元素是xtalt（X）、byyou（By）、chow（Ch）和quackzil（Q），这些金属元素中，chow（Ch）的相对原子质量最小，且quackzil（Q）和wobble（Wo）在同一周期。
apstrom（A）、vulcania（V）和kratt（Kt）是非金属元素，这些元素的原子一般能获得一个电子。vulcania（V）与quackzil（Q）和wobble（Wo）位于同一周期。
ernst（E）、hinghho（Hi）、terriblum（T）以及sississ（Ss）都是准金属元素，其中sississ（Ss）的相对原子质量最大。而ernst（E）的相对原子质量最小。hinghho（Hi）和terriblum（T）在第14族，元素terriblum（T）的原子序数大于hinghho（Hi）。yazzer（Yz）临近锯齿形曲线，它属于金属元素而非准金属元素。
所有元素中，pfsst（Pf）元素的相对原子质量最小，原子序数最大的元素是eldorado（El），最活泼的非金属是apstrom（A）。kratt（Kt）与byyou（By）反应能生成食盐。
元素doggone（D）的原子只有4个质子。
floxxit（Fx）是生命化学中重要的元素，它能形成具有较长的该原子链的化合物。rhaatrap（R）和doadeer（Do）是第4周期的金属元素，而元素doadeer（Do）的金属性要比rhaatrap（R）强。
magnificon（M）、goldy（G）以及sississ（Ss）都是第15族的元素，其中goldy（G）原子中电子数小于magnificon（M）的。
urrp（Up）、oz（Oz）以及nuutye（Nu）在化学反应中能获得2个电子，nuutye（Nu）能形成双原子分子且该分子与地球大气中的某种气体的性质完全相同，而oz（Oz）的原子序数小于urrp（Up）的。
元素anatom（An）的原子有49个电子。zapper（Z）和pie（Pi）在发生化学反应时能失去2个电子，其中zapper（Z）常用于制造闪光灯。

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