Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
（1）可用于半导体材料的元素是

 

（填元素符号），它在元素周期表中的位置为

 

．
（2）第3周期IA族元素的原子结构示意图是

 

，该元素与同周期ⅤⅡA族元素组成的化合物类型是

 

．该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例

 

．
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

 

（填化学式，下同）；碱性最强的是

 

；具有两性的是

 

，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

 

．
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在 210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为

 

．

Answer 1

分析：（1）Si位于金属与非金属性的交界处，在周期表中的第三周期第ⅣA族；
（2）第3周期IA族元素为Na，原子序数为11，同周期ⅤⅡA族元素为Cl，二者形成NaCl，为离子化合物；
（3）第3周期元素中，Cl的非金属性最强，Na的金属性最强，Al的氢氧化物具有两性，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X为NH₄NO₃，n（X）=

40g

80g/mol

=0.5mol，生成11.2L（标准状况）Y，n（Y）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，由N原子守恒分析．

解答：解：（1）Si位于金属与非金属性的交界处，可用于半导体材料，Si原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，
故答案为：Si；第三周期第ⅣA族；
（2）第3周期IA族元素为Na，原子序数为11，其原子结构示意图为，同周期ⅤⅡA族元素为Cl，二者形成NaCl，以离子键结合，为离子化合物，NaCl为工业生产中氯碱工业的原料，生活中的调味品，故答案为：；离子化合物；氯碱工业的原料（或生活中的调味品）；
（3）第3周期元素中，Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，Na的金属性最强，碱性最强为NaOH，Al的氢氧化物Al（OH）₃具有两性，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X为NH₄NO₃，n（X）=

40g

80g/mol

=0.5mol，生成11.2L（标准状况）Y，n（Y）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，反应中-3价N元素化合价升高，+5价N元素化合价降低，由N原子守恒可知，Y中含2个N原子，则氧化物应为N₂O，故答案为：N₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的位置与性质的关系是解答的关键，熟悉元素及化合物的性质即可解答，题目难度不大，（4）为解答的难点．