题目内容

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。它们的最外层电子数之和为 18。下列说法中正确的是（ ）

A. W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2WO3

B. 元素Y和W的非金属性强弱比较：Y<W

C. 原子半径由小到大的顺序为：Y<X<Z<W

D. X能分别与Y、W形成AB2型的化合物

【答案】D

【解析】试题分析：

X、Y原子核外L电子层的电子数分别为4、6，所以X、Y分别是C、O元素；Z元素原子核外K层与M层电子数相等，Z是Mg元素；它们的最外层电子数之和为18，所以W是S元素。

解析：S元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SiO4,故A错误；非金属性O>S，故B错误；原子半径由小到大的顺序为：O<C<S<Mg，故C错误；C能分别与O、S形成化合物CO2、CS2 ，故D正确。

练习册系列答案
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【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，氮、磷、砷位于同一主族，回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As。（填“大于”或“小于”）

（3）氮原子的L层中有__________对成对电子，NH4+的立体构型是__________，其中心原子的杂化方式为__________；PCl3属于含有 键的 分子（填“极性”或“非极性”）。

【题目】填空

（1）0.5 mol CH4的质量是________,在标准状况下的体积为________。

（2）3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。

（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。

（4）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为 。

（5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为 。

【题目】（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0．05mol C和30克D，则C的摩尔质量为_________（2）0．3mol氨气和0．4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，

所含原子数____________。

（3）4 g H2与22．4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是____________。

（4）3．01×1023个CO2分子中含 mol氧原子，在标准状况下其体积为 L，它与 g H2O含有相同的氧原子数。

（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵__________ ____；氢氧化钡_______ ___。

【题目】某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB- HB-H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ）

A．c（B2-）+c（HB-）＝0.1 mol/L

B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）＝0.1 mol/L

C．c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

D．c（Na+）+c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）

【题目】已知：相同温度下Ka（HF）﹥Ka（HCN）。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是（ ）

A. 溶液pH：NaF﹥NaCN B. n1 ﹥ n2

C. H2O的电离程度：NaF﹥NaCN D. c（F－）﹤c（CN－）

【题目】A、B、C、D 分别是（NH4）2SO4、Ba（OH）2、A1C13、Na2CO3四种物质中的某一种，现进行如下实验：

① 实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；

② A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；

③ 足量A溶液与B溶液混合共热沉淀乙和刺激性气味气体；

请回答下列问题：

（1）A的化学式为____________，D的化学式为____________。

（2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后得固体为___________（填化学式）。

（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

（4）将沉淀甲加人到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲会转化为沉淀乙的离子方程式是____________。

【题目】在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）

A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-

B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+

C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+

【题目】氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业。饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：①稀盐酸 ②烧碱溶液 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液。下列有关说法不正确的是（ ）

A．加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+

B．药品加入的先后顺序可以是②③④①

C．加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH-、CO32-

D．加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+

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