使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g).下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果.下列说法正确的是 A．从图1判断.该反应的正反应方向是放热反应 B．从图2判断.减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 C．从图1判断.脱硝的最佳温度约为 925℃ D．从图2判断.综合考虑脱硝效率� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH₃(g)4N₂(g)+6H₂O(g)，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是

　A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
　B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
　C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃
　D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2．5

练习册系列答案

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已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H₂的速率最快的是（表中

的物质均为反应物）

编号	金属（大小、形状相同的粉末）物质的量	酸的浓度及体积	反应温度/℃
A	Mg 0.1 mol	3 mol/L的硝酸10 mL	60
B	Mg 0.1 mol	3 mol/L的盐酸10 mL	30
C	Fe 0.1 mol	3 mol/L的盐酸10 mL	60
D	Mg 0.1 mol	3 mol/L的盐酸10 mL	60

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

⑴ 根据反应Na₂SO₃(固) + H₂SO₄（浓） == Na₂SO₄+ SO₂↑+H₂O，制备SO₂气体。

用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置（含试剂）示意图。

② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________________。

⑵ 将SO₂气体分别通入下列溶液中：

① 品红溶液，现象是__________________________________________________。

② 溴水溶液，现象是_________________________________________________。

③ 硫化钠溶液，现象是________________________________________________。

⑶ 有一小组在实验中发现，SO₂氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）

① 原因_______________________，验证方法________________________________。

② 原因_______________________，验证方法________________________________。

③ 原因_______________________，验证方法________________________________。

常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH₃COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
　A．两溶液中水的电离程度相同
　B．c(Na⁺)：①>②
　C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②<9
　D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)－c(H⁺)

298K时，在FeCl_３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
　A．正极反应为Zn–2e^－=Zn²⁺　

B．左烧杯中溶液的红色变浅
　C．Pt电极上有气泡出现　

D．该电池总反应为3Zn + 2Fe³⁺ = 2Fe + 3Zn²⁺

下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为　　　　　　　　　　。

（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______→______　→d
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl气体。试写出D中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是　　　　　　　　　。
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由____________________________________________________________________。

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B的作用是　　　　　________________________ 　　　　。

纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。

(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：。

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄²^－
B	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺，无K⁺
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄^＋

下列说法正确的是（）

A.我国流通的硬币材质是金属单质

B.所有的不锈钢都只含有金属元素

C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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