Question

3．（1）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业实验室用如图的装置制备乙酸乙酯．
①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是防止发生倒吸．
②己知表格数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸	--	338	1.84

③根据表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是乙醇的沸点低，易挥发而损耗．
（2）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙_酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

①写出加入的试剂名称：试剂（a）是饱和碳酸钠溶液；试剂（b）是稀硫酸溶液．
②写出有关的操作分离方法：①是分液，②是蒸馏，③是蒸馏．

Answer 1

分析 （1）①混合气体中含有乙醇和乙酸易溶于水已发生倒吸．球形干燥管；
  ③依据表中数据可知乙醇沸点低易挥发损坏；
（2）分离物质的原则：所加试剂不与所分离的药品反应，不引入新杂质，分离后的药品容易与被分离的药品分开．加入饱和碳酸钠a溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来．

解答 解：（1）①混合气体中含有乙醇和乙酸易溶于水，容易发生倒吸．球形干燥管能够防止发生倒吸，故答案为：防止发生倒吸；
③依据表中数据可知乙醇沸点低易挥发损坏，所以应过量一些，故答案为：乙醇的沸点低，易挥发而损耗；
（2）加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，
故答案为：①饱和碳酸钠溶液；稀硫酸溶液；②分液，蒸馏，蒸馏．

点评 本题考查了实验室制备乙酸乙酯，解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，实验装置的设计，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质．