Question

4．将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，则此种混合物不可能是（　　）

• A． Li和Na
• B． Rb和Ca
• C． Na和Cu
• D． K和Na

Answer 1

分析 n（H₂）=$\frac{0.1g}{2g/mol}$=0.05mol，令金属与盐酸反应都是+1价，根据转移电子守恒得n（金属）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，则混合金属的平均摩尔质量=$\frac{3g}{0.1mol}$=30g/mol，则平均相对原子质量为30，据此分析解答．

解答 解：n（H₂）=$\frac{0.1g}{2g/mol}$=0.05mol，令金属与盐酸反应都是+1价，根据转移电子守恒得n（金属）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，则混合金属的平均摩尔质量=$\frac{3g}{0.1mol}$=30g/mol，则平均相对原子质量为30，因为没有金属相对原子质量为30的，所以两种金属一种相对原子质量大于30、一种相对原子质量小于30，
A．Li、Na元素相对原子质量都小于30，所以不符合条件，故A选；
B．Rb相对原子质量大于30、+1价Ca元素（+1价时其相对原子质量为20）的相对原子质量为20，符合条件，故B不选；
C．Na元素相对原子质量小于30、+1价Cu元素相对原子质量大于30，符合条件，故C不选；
D．K的相对原子质量大于30、Na元素的相对原子质量小于30，符合条件，故D不选；
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，采取平均量进行判断，注意Ca、Cu元素转化为+1价时其相对原子质量，为易错点．